2021年成人高考考試在即，距離考試越來越近，希望各位考生們抓緊時(shí)間復(fù)習(xí)備考，湖南成考網(wǎng)為大家整理了一份2021年成人高考考前復(fù)習(xí)資料，希望可以幫到大家。

　　微粒半徑的比較：

　　1.判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。

　　核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

　　最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

　　1.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)

　　如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

　　2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li

　　3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--

　　4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+

　　5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

　　滴加順序不同，現(xiàn)象不同

　　1.AgNO3與NH3·H2O：

　　AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　2.NaOH與AlCl3：

　　NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

　　3.HCl與NaAlO2：

　　HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

　　4.Na2CO3與鹽酸：

　　Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

　　鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

　　能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

　　(一)有機(jī)

　　1. 不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);

　　2. 苯的同系物;

　　3. 不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);

　　4. 含醛基的有機(jī)物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);

　　5. 石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);

　　6. 煤產(chǎn)品(煤焦油);

　　7. 天然橡膠(聚異戊二烯)。

　　(二)無機(jī)

　　1. -2價(jià)硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物);

　　2. +4價(jià)硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);

　　3. 雙氧水(H2O2，其中氧為-1價(jià))

　　9、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

　　(1)CH：C2H2和C6H6

　　(2)CH2：烯烴和環(huán)烷烴

　　(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　(4)CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

　　10、同分異構(gòu)體(幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式)

　　(1)醇—醚 CnH2n+2Ox

　　(2)醛—酮—環(huán)氧烷(環(huán)醚) CnH2nO

　　(3)羧酸—酯—羥基醛 CnH2nO2

　　(4)氨基酸—硝基烷

　　(5)單烯烴—環(huán)烷烴 CnH2n

　　(6)二烯烴—炔烴 CnH2n-2

　　11、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

　　(1)烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照;

　　(2)苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑;

　?、跐庀跛幔?0～60℃水浴;濃硫酸作催化劑

　　③濃硫酸：70～80℃水浴;

　　(3)鹵代烴水解：NaOH的水溶液;

　　(4)醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件);

　　(5)酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化;

　　(6).酚與濃溴水 (乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。)

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